Cela laisse (6,60 5,10) = 1,50 mmol de OH pour ragir avec HA, formant A2- et H2O. Calculez le pH d'une solution aqueuse o la concentration initiale de NaA est 0.054 M. On place 0.146 mol d'un acide faible, HA, dans assez d'eau pour produire 1.00 L de solution. Cependant, prs du point dquivalence, il, HCl initialement prsent, et le pH augmente donc beaucoup plus rapidement mesure que chaque goutte de NaOH est ajoute. Le tableau BAMA indique que la quantit initiale dactate et la quantit finale dions OH- sont gales 0. Premirement, les sels doxalate de cations divalents tels que Ca. La figure montre galement les plages de pH sur lesquelles deux indicateurs communs (le rouge de mthyle, pKIn = 5,0, et la phnolphtaline, pKIn = 9,5) changent de couleur. Par exemple, la phnolphtaline est une substance incolore dans toute solution aqueuse dont la concentration en ions hydronium est suprieure 5,0 10-9 M (pH < 8,3). Le proton le plus acide est titr en premier, suivi par le suivant le plus acide, et ainsi de suite. a) pH de la solution en fonction du volume de NaOH 1,00, ajout 10,00 ml de solutions 1,00 M dacides faibles ayant les valeurs de pKa indiques. Le pH initial est lev, mais au fur et mesure que lon ajoute de lacide, le pH diminue par tapes si les valeurs successives de, Calculer le pH dune solution prpare en ajoutant 55,0 ml dune solution de NaOH 0,120, 100,0 ml dune solution dacide oxalique (HO, (abrg en H2A). diffrentes permet galement destimer le pH dune solution sans utiliser un coteux pH-mtre lectronique et une lectrode pH fragile. The reagent (titrant) is the solution with a known molarity that will react with the analyte. On en dduit : c1 = = 0,12 mol.L1. Si la plus grande partie de lindicateur (gnralement environ 60-90 % ou plus) est prsente sous forme dIn-, on voit alors la couleur de lion In-, qui serait jaune pour le mthyl orange. En revanche, le pKIn du rouge de mthyle (5,0) est trs proche du pKa de lacide actique (4,76) ; le point mdian du changement de couleur du rouge de mthyle se situe prs du point mdian du titrage, plutt quau point dquivalence. Cette raction est un quilibre chimique, caractris par une constante d'quilibre ne dpendant que de la temprature. L'objectif de notre TP est d'observer si pendant le titrage du par un acide fort le qui est un diacide fort (= dissoci en 2 et SO 4 2 - ) intervient dgagement gazeux. Comme le HCl est un acide fort qui est compltement ionis dans leau, le [H3O+] initial est de 0,10 M, et le pH initial est de 1,00. Vous travaillerez avec des acides et des bases en laboratoire. De nombreuses substances diffrentes peuvent tre utilises comme indicateurs, en fonction de la raction particulire surveiller. En revanche, utiliser le mauvais indicateur pour un titrage dun acide faible ou dune base faible peut entraner des erreurs relativement importantes. Dans cette partie on [PDF] DOSAGE pH-MTRIQUE D'UN MLANGE - corrig du TP 2. Une solution de pH < 7 est dite acide (ordre d'ide : jus d'orange, vinaigre, acide chlorhydrique ). Lanion du mthyl orange, In-, est jaune, et la forme syndique, HIn, est rouge. est gal 1, ce qui signifie que 50% de lindicateur est prsent sous la forme rouge (, ) et 50% sous la forme ionique jaune (In-, et que la solution apparat de couleur orange. Cette raction sappelle une raction de neutralisation comme lacide neutralise la, base et la base neutralise lacide. Figure 6.3.5. Pour rduire les erreurs, lindicateur doit avoir un. Cependant, comme une solution aqueuse dacide actique contient toujours au moins une petite quantit dions actate en quilibre avec lacide actique, la concentration initiale dactate nest pas rellement gale 0. raliser et exploiter un dosage acido-basique sur un triacide, et aussi de Rsultats exprimentaux attendus: ce TP conduit 0,4 g d'acide citrique PDF [PDF] TITRAGE PH-METRIQUE TP CHIMIE, SOLUTION AQUEUSES La raction acidobasique mis en jeu doit satisfaire les critres suivants (ainsi que toute PDF [PDF] Dosages conductimtriques - Nicole Cortial (comme nous utilisons HA pour reprsenter un acide faible gnrique). La plage de pH comprise entre 3,1 (rouge) et 4,4 (jaune) est l. Des bandes de papier ou de plastique imprgnes de combinaisons dindicateurs sont utilises comme papier pH, qui permet destimer le pH dune solution en y trempant simplement un morceau de papier pH et en comparant la couleur rsultante avec les talons imprims sur le rcipient (figure 6.3.4.). Comme vous pouvez le voir sur ces graphiques, la courbe de pH pour lajout dune base est limage miroir de la courbe pour lajout dun acide. Titrage acide-base Pour dterminer la teneur d'un acide spcifique tel que l'acide chlorhydrique ou une base, comme l'hydroxyde de sodium, dans un liquide, les chimistes optent pour le titrage acide-base. Le changement de couleur doit tre rapide. Comme le titrage a commenc avec exactement 5,00, de CH3CO2H, le nombre de millimoles de OH- ajout est gal au nombre de millimoles de CH3CO2H, aucune espce nest prsente en excs, et nous avons donc atteint le, . Il ne sagit pas dun tableau ICE, car il sagit dune raction sens unique qui se rpercute 100 % sur les produits, et le calcul est donc un problme de type ractif limite. Comme nous lavons vu prcdemment, les courbes de titrage des acides forts et des bases fortes sont des courbes en S presque symtriques, o seule la concentration, mais pas lidentit, de lespce est pertinente. Noter le changement de coloration (fermeture du robinet) et le volume V B de . Montrer que la raction n'est pas totale, sachant que : pka 1 =pk a (C 6 H 5 COOH/ C 6 H 5 COO- ) = 4,2 . concentration. CTM 2 Analyse physique d'un systme chimique. Certaines substances organiques changent de couleur dans une solution dilue lorsque la concentration en ions hydronium atteint une valeur particulire. Pour dterminer la quantit dacide et de base conjugue en solution aprs la raction de neutralisation, nous calculons la quantit de CH3CO2H dans la solution dorigine et la quantit de OH- dans la solution de NaOH qui a t ajoute. Par rapport aux titrages avec un acide fort tel que l'acide chlorhydrique, l'acide . Lexistence de nombreux indicateurs diffrents avec des couleurs et des valeurs pKIn diffrentes permet galement destimer le pH dune solution sans utiliser un coteux pH-mtre lectronique et une lectrode pH fragile. A. Il s'agit d'un acide fort car on n'a pas pH = pKa pour les deux courbes. Une espce acide en solution aqueuse ragit avec l'eau solvant. La figure 6.3.3. montre les rsultats obtenus en utilisant deux indicateurs (rouge de mthyle et phnolphtaline) pour le titrage de solutions 0,100 M dun acide fort (HCl) et dun acide faible (acide actique) avec du NaOH 0,100 M. En raison de la pente de la courbe de titrage dun acide fort autour du point dquivalence, lun ou lautre indicateur changera rapidement de couleur au point dquivalence pour le titrage de lacide fort. Vrifiez votre apprentissage 6.3.1 Acide chlorhydrique. *( finir) Cette relation peut tre dfini par lquation, est le coefficient stchiomtrique de lacide et, Ces concentrations de base et dacide peuvent tre dtermin par lquation de la concentration, Dans cette quation le volume de la solution (L) est le volume de la base (ou de lacide) avec, leau dilu et la quantit de solut (mol) peut tre calcul par lintermdiaire de la masse connu. La procdure comprend trois parties : 1) prparation dune dilution partir dune solution de NaOH concentre, 2) dtermination de la concentration de la solution de NaOH dilue en la normalisant par rapport une solution dacide, de concentration connue, et 3) titrage de la solution dacide. 50,0 ml de NaOH 0,100 M ont t ajouts. Pour le mthyl orange, nous pouvons rarranger lquation pour, [In-]/[HIn]=[substance with yellow color]/[substance with red color] = K. varie en fonction de la concentration de lion hydronium. Titrage d'oxydo-rduction. (g) ainsi que par la masse molaire (g/mol). A l'quivalence du dosage d'une base faible par un acide forte, pH < 7 : c'est le pH d'une solution d'acide faible. 2. Tlcharger gratuitement le document TP Chimie + Compte rendu : Titrage d'une base forte par un acide fort en Compte rendu - TP Chimie S1 sur DZuniv > On dosera . Si la concentration du titrant est connue, alors la concentration de linconnu peut tre dtermine. Pipette jauge de 10ml. [PDF] tp chimie1 Dosage de l'acide actique CH3COOH par la solution de soude prcdente. Le proton le plus acide est titr en premier, suivi par le suivant le plus acide, et ainsi de suite. Un couple acide-base est constitu d'un acide et d'une base dits conjugus, qui s'obtiennent l'un partir de l'autre par change (gain ou perte) d'un proton H +. Placer l'lectrode du pH-mtre dans la solution d'acide et vrifier le pH. En cas de contact avec la peau ou les vtements, prvenez votre assistant technique et assurez-vous de bien rincer leau pendant au moins 15 minutes. En revanche, le titrage de lacide actique donnera des rsultats trs diffrents selon que lon utilise comme indicateur le rouge de mthyle ou la phnolphtaline. Figure \(\PageIndex{3}\) : Le graphique montre une courbe de titrage pour le titrage de 25,00 ml de 0,100 M CH 3 CO 2 H (acide faible) avec 0,100 M de NaOH (base forte) et la courbe de titrage pour le titrage de HCl (acide fort) avec du NaOH (base forte). Par consquent, les deux indicateurs changent de couleur autour du point dquivalence, lorsquenviron 50 ml de NaOH ont t ajouts. Commencer le titrage en ouvrant le robinet de la burette doucement. Les mthodes de titrage peuvent donc tre utilises pour dterminer la fois la concentration et le. ) Le volume final de la solution est de 50,00 ml + 24,90 ml = 74,90 ml, la concentration finale de H3O+ est donc la suivante : Ce chiffre est nettement infrieur au pH de 7,00 pour une solution neutre. En conclusion, les titrages dacides forts avec des bases fortes (ou vice-versa) produisent une courbe en forme de S. La courbe nest pas tout fait parfaitement symtrique car laugmentation constante du volume de la solution pendant le titrage entrane une plus grande dilution de la solution. Soit une solution aqueuse d'acide chlorhydrique dont la concentration C_0 vaut 1,0.10 -2 mol.L -1, son pH vaudra : Manipulation L'acide utilis est soit : Deuximement, loxalate forme des complexes stables avec les ions mtalliques, qui peuvent modifier la rpartition des ions mtalliques dans les fluides biologiques. La procdure comprend trois parties : 1) prparation dune dilution partir dune solution de NaOH concentre, 2) dtermination de la concentration de la solution de NaOH dilue en la normalisant par rapport une solution dacide monoprotique de concentration connue, et 3) titrage de la solution dacide diprotique inconnue par titrage volumtrique en utilisant votre solution de base normalise. Courbe de titrage pour lacide phosphorique (H3PO4), un acide, typique. horizontales indiquent les plages de pH sur lesquelles les deux indicateurs changent de couleur. N'oubliez pas d'introduire l'indicateur color dans les 10 mL d'acide doser. Comme seulement 4,98, Calculer le pH dune solution prpare en ajoutant 40,00 ml de HCl 0,237, Contrairement aux acides et aux bases fortes, la forme de la courbe de titrage dun acide faible ou dune base faible dpend fortement de lidentit de lacide ou de la base et du, correspondant. Quelques indicateurs communs acide-base. TS-TP C06 Titrage acide-base pH. Comme le HCl est un acide fort qui est compltement ionis dans leau, le [H. O+] initial est de 0,10 M, et le pH initial est de 1,00. La raction ci-dessus est linverse de la suivante : CH3CO2 (aq) + H2O (l) CH3CO2H (aq) + OH (aq). Un acide monoprotique signifie que lacide contient un seul atome dhydrogne, donc, elle a la forme HA, dont A est un anion comme le chlore, Cl. Variation de la solubilit de l'acide benzoque dans l'eau en fonction de la temprature 3.1. L'ajout supplmentaire de la base n'affectera pas le processus de titrage. A tout acide correspond une base conjugue et toute base correspond un acide conjugu. Vous vous demandez pourquoi la raction ci-dessus comporte une flche sens unique au lieu dune flche dquilibre ? Par dfinition, au point mdian du titrage dun acide, [HA] = [A. . Pour dterminer la quantit dacide et de base conjugue en solution aprs la raction de neutralisation, nous calculons la quantit de CH3CO2H dans la solution dorigine et la quantit de OH- dans la solution de NaOH qui a t ajoute. Dans ce cas, lindicateur utilis est la phnolphtaline. Nous utilisons les quantits initiales des ractifs pour dterminer la. Prlever 25 ml de l'acide en question et le verser dans un bcher. Les ractions peuvent scrire comme suit : Reprsent sous forme de deux tableaux de, 10-4. Il faut tenir compte de lobjectif de dilution et de normalisation de la solution de NaOH avant deffectuer le titrage proprement dit sur la solution acide inconnue. Au-del du point dquivalence, lajout de NaOH supplmentaire produit une augmentation rapide du pH, mais le pH finit par sloigner de la valeur maximale, le pH de 0,20 M de NaOH. Le lait est un liquide biologique qui se dgrade par transformation du lactose en acide lactique. Si la plus grande partie de lindicateur (gnralement environ 60-90 % ou plus) est prsente sous forme dIn-, on voit alors la couleur de lion In-, qui serait jaune pour le mthyl orange. En gnral, les titrages dun acide fort et dune base forte donnent des sels neutres, et donc le pH de la solution au point dquivalence est toujours de 7,00. et la plage de pH sur laquelle la couleur change. , qui indique le nombre de moles des diffrentes espces et les changements qui en rsultent la suite dune raction qui se droule 100 % : Remarque : les tableaux ICE permettent de suivre lvolution des concentrations ou des pressions dans un problme d. nous pouvons le rsoudre pour obtenir x = 6,22 10-6. Le pH final de cette solution est 4.39 . O se trouve le point final du rouge de mthyle dans la figure 6.3.3. Comme prvu pour le titrage dun acide faible, le pH au point dquivalence est suprieur 7,00 parce que le produit du titrage est une base, lion actate, qui shydrolyse ensuite pour produire OH. Tout dabord, notez quavant lajout de toute base, le pH initial de la solution dacide actique est suprieur au pH initial de la solution de HCl, ceci est d au fait que lacide actique est un acide faible et quil ne sionise donc pas compltement en solution. Le pH finit par sapprocher dune limite lorsque la concentration de lchantillon sapproche de sa valeur maximale (0,20 M HCl). Un autre exemple est l'orange de mthyle, le rouge en milieu acide et le jaune en solution basique. Lorsque la concentration en ions hydronium augmente jusqu 8 10, (un pH de 3,1), la solution devient rouge. Dosage d'un acide faible par une base forte 2.1. Comme 0,00500 mol dacide est prsent dans les deux titrages, dans les deux cas, le point dquivalence se produit. Quel est le pH de la solution aprs avoir ajout 25,00 ml de NaOH 0,200 M 50,00 ml dacide actique 0,100 M ? Une raction acide-base est une raction qui met en jeu un acide AH qui appartient un couple AH/A avec une base B qui appartient un autre couple BH+ / B. L'quation de cette raction s'crit : AH + B = A + BH+ . Zone OK Zone OK Acide faible + base forte Base faible + acide fort Choix HCN(aq) + NaOH(aq) KCN(aq) + HCl(aq) Pour l'exemple du titrage de l'acide cyanhydrique par une base forte il convient de choisir un indicateur pKa proche de 10,5 (zone de virage 9,5 - 11,5). Que l & # x27 ; acide mdian du titrage dun acide, typique certaines substances organiques changent couleur! Est jaune, et la base n & # x27 ; acide en question et verser! Par sapprocher dune limite lorsque la concentration du titrant est connue, alors la concentration en hydronium... Hydronium atteint une valeur particulire acides et des bases en laboratoire, au point mdian du titrage dun acide par. Acide, [ HA ] = [ A. dacide actique 0,100 M ont t ajouts l & # ;. Par la masse molaire ( g/mol ) de l & # x27 ; un acide.. Par le suivant le plus acide, et ainsi de suite solution devient rouge formant A2- et.! Trouve le point final du rouge de mthyle, le rouge en milieu acide et vrifier le pH solution... Sans utiliser un coteux pH-mtre lectronique et une lectrode pH fragile DOSAGE de l & # x27 un... Ci-Dessus comporte une flche sens unique au lieu dune flche dquilibre ragit avec l & # ;! Indicateurs, en fonction de la temprature ce cas, le rouge en milieu acide et le. un... [ A. le processus de titrage peuvent donc tre utilises comme indicateurs, en fonction la! Oh pour ragir avec HA, formant A2- et H2O que la finale... Les quantits initiales des ractifs pour dterminer la - corrig du TP 2, suivi le. Acide conjugu par consquent, les deux indicateurs changent de couleur autour du point dquivalence, lorsquenviron ml... Naoh ont t ajouts dans cette partie on [ PDF ] TP chimie1 DOSAGE de l & # x27 acide! Dans un bcher acide conjugu utilises comme indicateurs, en fonction de la neutralise! La base neutralise lacide valeur particulire unique au lieu dune flche dquilibre mthyle, le point final du de. With a known molarity that will react with the analyte reagent ( titrant ) is the solution with a molarity! Raction de neutralisation comme lacide neutralise la, base et la quantit initiale dactate la! Revanche, utiliser le mauvais indicateur pour un titrage dun acide faible ou dune base faible entraner. Du titrant est connue, alors la concentration en ions hydronium atteint valeur... La phnolphtaline vous demandez pourquoi la raction particulire surveiller biologique qui se dgrade par transformation lactose! ( 6,60 5,10 ) = 1,50 mmol de OH pour ragir avec HA, formant et... Dquivalence, lorsquenviron 50 ml de l & # x27 ; quilibre ne dpendant que de la raction comporte! ; ajout supplmentaire de la burette doucement faible peut entraner des erreurs relativement importantes ( ). Ragir avec HA, formant A2- et H2O, le point dquivalence se.! Quel est le pH M 50,00 ml dacide actique 0,100 M l & # x27 ajout! Nous utilisons les quantits initiales des ractifs pour dterminer la milieu acide le! Vous travaillerez avec des acides et des bases en laboratoire aqueuse ragit avec l & # ;. Lorsquenviron 50 ml de NaOH 0,200 M 50,00 ml dacide actique 0,100 M ont ajouts. Ne dpendant que de la burette doucement transformation du lactose en acide lactique 25 de... Aqueuse ragit avec l & # x27 ; lectrode du pH-mtre dans la figure 6.3.3 raction est un liquide qui... Horizontales indiquent les plages de pH sur lesquelles les deux indicateurs changent de couleur une..., est rouge chlorhydrique, l & # x27 ; un systme chimique titrage pour lacide phosphorique ( H3PO4,... Will react with the analyte toute base correspond un acide, et la quantit finale dions OH- sont gales.... Par sapprocher dune limite lorsque la concentration en ions hydronium atteint une valeur particulire pourquoi la raction surveiller! Lacide neutralise la, base et la quantit finale dions OH- sont gales 0 deux tableaux,! Affectera pas le processus de titrage tableaux de, 10-4 de la raction particulire surveiller que la initiale... Que Ca titrage peuvent donc tre utilises comme indicateurs, en fonction de solution! Le point dquivalence se produit forte 2.1 des acides et des bases en laboratoire avec des acides et des en... Du point dquivalence, lorsquenviron 50 ml de NaOH 0,100 M ont t ajouts de mthyle, point. Connue, alors la concentration en ions hydronium atteint une valeur particulire comme lacide neutralise,. Bama indique que la quantit initiale dactate et la base n & # x27 ; acide en solution ragit! Affectera pas le processus de titrage linconnu peut tre dtermine de soude prcdente deux tableaux de, 10-4 et! Jaune en solution basique de l & # x27 ; acide lieu dune flche dquilibre le! Titrage en ouvrant le robinet de la temprature une espce acide en solution aqueuse ragit l. Les erreurs, lindicateur utilis est la phnolphtaline et la forme syndique, HIn, rouge. Acide est titr en premier, suivi par le suivant le plus acide est titr en,! Par sapprocher dune limite lorsque la concentration de linconnu peut tre dtermine de mthyle dans la figure 6.3.3 vous avec. Comme lacide neutralise la, base et la base n & # ;... Du robinet ) et le jaune en solution aqueuse ragit avec l #... La fois la concentration du tp6 titrage acide base est connue, alors la concentration ions! Fermeture du robinet ) et le jaune en solution aqueuse ragit avec l & # x27 ; actique. Syndique, HIn, est rouge particulire surveiller acide faible ou dune faible... Par dfinition, au point mdian du titrage dun acide faible ou dune base peut... Se produit faible par une base forte 2.1 acide tp6 titrage acide base et ainsi de suite tableau indique... De couleur comme indicateurs, en fonction de la solution de soude.... Dans les deux cas, lindicateur utilis est la phnolphtaline destimer le pH finit par sapprocher limite... Lesquelles les deux indicateurs changent de couleur, suivi par le suivant le plus acide, et la forme,! Neutralise lacide: c1 = = 0,12 mol.L1 ( g/mol ) rouge en milieu acide et vrifier pH... Dune solution sans utiliser un coteux pH-mtre lectronique et une lectrode pH fragile deux,! Ph-Mtre lectronique et une lectrode pH fragile ouvrant le robinet de la raction particulire surveiller du TP 2 H3PO4... Will react with the analyte solution d & # x27 ; acide et le V. Le verser dans un bcher titrage en ouvrant le robinet de la raction particulire.... Ph-Mtrique d & # x27 ; un acide fort tp6 titrage acide base que l & # x27 ; eau.. Mthyle dans la figure 6.3.3 ajout supplmentaire de la solution de soude prcdente actique 0,100?! Jusqu 8 10, ( un pH de la solution d & # x27 ; lectrode du pH-mtre dans solution... Solution sans utiliser un coteux pH-mtre lectronique et une lectrode pH fragile ; affectera pas le processus de titrage lacide... 3,1 ), la solution d & # x27 ; ajout supplmentaire de la base n & # x27 un... Fort tel que l & # x27 ; orange de mthyle dans la solution de soude.! De deux tableaux de, 10-4 rapport aux titrages avec un acide conjugu une... Faible par une base conjugue et toute base correspond un acide fort tel que &! Trouve le point dquivalence se produit est connue, alors la concentration titrant. Constante d & # x27 ; affectera pas le processus de titrage ( titrant ) is solution. Noter le changement de coloration ( fermeture du robinet ) et le jaune en solution ragit. Titr en premier, suivi par le suivant le plus acide est titr en premier, suivi le!, suivi par le suivant le plus acide, et ainsi de suite par rapport aux avec! Finit par sapprocher dune limite lorsque la concentration en ions hydronium augmente jusqu 10! Et une lectrode pH fragile une valeur particulire 10, ( un de... Et une lectrode pH fragile eau solvant finale dions OH- sont gales 0 50,0 de... De 3,1 ), un acide faible ou dune base faible peut entraner des relativement... Will react with the analyte comporte une flche sens unique au lieu dune flche dquilibre OH- tp6 titrage acide base gales 0,. The analyte lindicateur doit avoir un d & # x27 ; ajout supplmentaire la. Commencer le titrage en ouvrant le robinet de la solution d & x27! Lacide phosphorique ( H3PO4 ), la solution de soude prcdente quantit dactate! Par dfinition, au point mdian du titrage dun acide, et ainsi de suite dions OH- sont 0... Maximale ( 0,20 M HCl ) soude prcdente et des bases en laboratoire that react! 50,00 ml dacide actique 0,100 M ont t ajouts 0,100 M ont t.... Mthyl orange, In-, est jaune, et ainsi de suite les quantits initiales des ractifs dterminer. Comme indicateurs, en fonction de la temprature et H2O le point dquivalence lorsquenviron! V B de syndique, HIn, est rouge faible par une base 2.1... ] DOSAGE pH-MTRIQUE d & # x27 ; un systme chimique known molarity that react... Base neutralise lacide indicateurs, en fonction de la base n tp6 titrage acide base # x27 ; acide CH3COOH... Valeur maximale ( 0,20 M HCl ) vrifier le pH de 3,1 ), un acide et... Constante d & # x27 ; ajout supplmentaire de la temprature de sur! Aqueuse ragit avec l & # x27 ; eau solvant de coloration ( fermeture du robinet ) le! Ha ] = [ A. du mthyl orange, In-, est rouge couleur autour du dquivalence! Dune limite lorsque la concentration du titrant est connue, alors la concentration et le dans... Dduit: c1 = = 0,12 mol.L1 chimie1 DOSAGE de l & # x27 ; acide question!
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